化学教学教案15篇(热)

化学教学教案15篇(热)

　　作为一名辛苦耕耘的教育工作者，总归要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。教案应该怎么写才好呢？下面是小编为大家收集的化学教学教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

化学教学教案1

　　第一课时

　　教学目标：

　　1.了解化学实验的基本要求，认识化学实验的常用仪器。

　　2.激发学生严肃认真科学的态度.

　　重点： 常用化学仪器的名称、用途

　　难点： 常用化学仪器的使用注意事项。

　　教学方法：讲述、演示。

　　实验准备：各种常用化学仪器

　　教学过程：

　　一．导入：以化学是一门以实验为基础的基础自然学科为题，导入新课。

　　二．授新课：

　　1．结合课本P191内容，讲解、强调化学学生实验的要求。

　　2．结合实物，讲述一些常用化学仪器的'名称、用途和注意事项：

　　⑴试管 ⑵试管夹

　　⑶玻璃棒 ⑷酒精灯

　　⑸胶头滴管与滴瓶 ⑹铁架台

　　⑺烧杯 ⑻量筒

　　⑼集气瓶 ⑽漏斗

　　⑾长颈漏斗 ⑿锥形瓶

　　⒀蒸发皿 ⒁导气管

　　⒂其它仪器

　　三、简要进行课堂小结。

　　四、巩固练习：

　　对照课本图3、图4，说出这两个实验中所用到的各种仪器的名称。

　　第二课时

　　课题：药品的取用

　　教学目标：

　　1.了解取用药品的注意事项, 学会正确取用药品的基本操作.

　　2.培养学生认真、细致的`良好习惯。

　　3.培养学生实验操作能力.

　　重点： 固体药品与液体药品的取用方法

　　难点： 滴管的使用方法。

　　教学方法：讲解、实验

　　实验准备：固体药品、液体药品、药匙、镊子、小纸槽、滴瓶、胶头滴管、

　　教学过程：

　　1． 讲解要注意的事项；

　　三不原则；

　　节约药品原则；

　　用剩药品的处理方法。

　　2． 操作原理（教师边讲解边演示）：

　　取用粉末状固体的正确方法；

　　取用块状固体的正确方法；

　　取用液体药品的正确方法；

　　用量筒量取一定体积液体的正确方法；

化学教学教案2

　　【学习目标】

　　知识与技能:过程与方法:

　　⑵通过反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。

　　情感、态度与价值观:

　　本节课是人教版化学必修Ⅱ第二章第一节第一课时的教学内容,是化学学科重要的原理性知识之一。初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”一些知识,在选修“化学反应原理”中,将从科学概念的层面和定量的角度比较系统的深入的学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升和拓展,又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。另外本节内容是在学习了“物质结构 元素周期律”之后,应用物质结构理论来指导化学反应原理的学习,是对第一章内容知识的'深化。该部分内容在初中化学,高中必修和选修模块中均有安排,既有学习的阶段性,又有必修、选修的层次性,在具体内容上前后还有交叉和重叠,学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。同时化学反应释放的化学能是现代能量的主要来源,这一节知识在工农业生产,科学技术研究和日常生活都有广泛的应用,与我们每一个人息息相关。因此,本节在全书中占有重要地位,是整个高中化学的重要内容之一。

　　【温故知新】

　　(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应?

　　(回忆、思考)化学反应的本质是什么?

　　【课堂研讨】

　　(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗?通过课本p32,请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?

　　(自学、思考)通过分析课本p32的图2-1,请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应?什么是吸热反应?以能量为纵坐标,画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

　　(观察、思考)通过观看实验2-1,表述现象,得出结论,完成下表。

　　实验步骤 实验现象 得出结论 将铝条打磨光,插入装有3ml 6mol/l盐酸的试管中 反应方程式:

　　该反应为 热反应 用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度

　　(观察、思考)通过观看实验2-2,表述现象,得出结论,完成下表。

　　实验步骤 实验现象 得出结论 将ba(oh)2·8h2o晶体研细后与nh4cl晶体一起放入烧杯中,放在滴有几滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速搅拌混合物。 反应方程式:

　　该反应为 热反应 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 (思考、讨论)中和反应是吸热反应还是放热反应?举例说明什么是中和热?如果要通过实验测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热,你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题?

　　(讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些?(多多益善)

　　⑤多数化和反应。

　　(讨论、归纳)举例说明常见的

　　吸热反应有哪些?(多多益善)

　　(自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用?

化学教学教案3

　　一、教学目的：

　　1.了解钠的物理性质、结构及用途

　　2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

　　3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

　　4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

　　二、教学重点：

　　钠的化学性质

　　三、教学用品

　　学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

　　教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

　　四、教学方法：

　　实验探究法

　　五、教学过程

　　［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

　　［板书］第二章碱金属

　　［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

　　［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

　　［板书］第一节钠

　　［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

　　［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

　　[板书]一、钠的物理性质

　　颜色状态硬度熔点密度导电性

　　［展示］用玻管截取的钠的样品。

　　[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

　　[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

　　［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

　　[板书]二、钠的`化学性质

　　1.钠与氧气等非金属反应

　　［讲解］Na在常温下可被空气中的O２氧化成Na２O，纯净的Na２O是一种白色粉末

　　［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固体）

　　[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

　　［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

　　［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

　　［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

　　［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na２O２)。

　　2Na＋O２=△===Na２O２（淡黄色固体）

　　［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

　　［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

　　[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

　　［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

　　(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)

　　［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

　　[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

　　［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

　　［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

　　［投影］1.钠为什么会浮在水面上?

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否是水?

　　［学生讨论及回答］

　　［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

　　[板书]2.钠与水反应

　　［讲解］由Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

　　［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

　　［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。

　　[板书]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

　　［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

　　［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。:

　　［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

　　［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　　3.钠有哪些用途?

　　［板书］二、钠的存在及用途

　　［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

　　2.钠的用途

　　a.制过氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高压钠灯

　　［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　　［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。

　　2.钠着火以后能否用水来灭火?

　　3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

化学教学教案4

　　第二节 影响化学反应速率的因素（学案）

　　课堂练习答案

　　【课堂练习】

　　A

　　课堂练习答案

　　2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。

　　5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

　　课堂练习答案

　　1AB，2CD，

　　3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

　　（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

　　（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。

　　4．（1）1；2；1.2×10-2；L2l-2s-1 。

　　（2）（B）=1.926×10-1 lL-1s-1

　　5．（1）可作如下图：

　　（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的`两倍。

　　（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。

　　（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。

　　5

化学教学教案5

　　一、教学目标

　　1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

　　2、能解决溶液稀释过程中的有关计算

　　3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积

　　4、培养学生的观察、分析能力

　　二、教学重点和难点

　　重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法

　　难点：稀释过程中溶液变化的分析

　　三、教学过程

　　教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：

　　名称 质量分数

　　过氧乙酸 40%

　　水 55%

　　双氧水 5%

　　此信息表明的含义有哪些？

　　学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

　　教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？

　　学生：（不少同学）见过。

　　教师：你们能简单地说说这个过程吗？

　　学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

　　教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

　　学生：不知道！

　　教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？

　　学生：当然想了！

　　教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

　　教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

　　学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）

　　师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

　　1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。

　　教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

　　师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

　　教师：（板书）

　　解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

　　所需溶质的质量为50g×16%=8g

　　所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g

　　答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

　　教师：我们已经共同完成了配制的'第一步：计算。下面进行探究实验。

　　学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

　　教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

　　学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

　　教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

　　学生：往浓溶液里加水啊！

　　教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

　　学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？

　　教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

　　学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

　　教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）

　　学生：独立完成计算并进行展示和交流。

　　教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

　　学生：用密度公式换算一下就行了。

　　教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03g/L。

　　学生：（进行计算）

　　教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

　　学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

　　教师：（巡回指导学生完成实验）

　　教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

　　学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

　　教师：（布置作业）

　　学生：（独立完成作业）

　　板书设计

　　一定质量分数溶液的配制

　　1、实验步骤

　　（1）计算 m溶质=? m溶剂=?

　　（2）称溶质质量加入烧杯、 量溶剂体积加入烧杯

　　（3）搅拌混合均匀

　　2、溶液的稀释

　　稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

　　稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

化学教学教案6

　　教学目标

　　知识与技能

　　①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

　　②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

　　③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

　　④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

　　⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

　　⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

　　⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

　　⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

　　过程与方法

　　①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

　　②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。

　　情感态度与价值观

　　①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；

　　②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；

　　③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

　　教学重点与难点

　　教学重点：

　　①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

　　教学难点：

　　①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。

　　教学方式

　　本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的'学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

　　学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

　　第一课时：物质的量的单位——摩尔

　　引入

　　教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

　　我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

　　2H2 + O2 2H2O

　　微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子

　　宏观角度： 4 g 32 g 36 g

　　从上述方程式我们可以看到什么呢?

　　学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

　　教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

　　(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

　　教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

　　物质的量及摩尔

　　(投影)

　　物理量 单位名称 单位符号

　　长度 米 m

　　质量 千克(公斤) kg

　　时间 秒 S

　　电流 安[培] A

　　热力学温度 开[尔文] K

　　物质的量 摩[尔] mol

　　发光强度 坎[德拉] cd

　　我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

　　教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得来的呢?

　　(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

　　教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是由我们定义的。

　　(投影) 集体一个体×规定的较大数目

　　1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023

　　(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

　　教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

　　阿伏加德罗常数

　　1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

　　NA＝6.02×1023mol—1。

　　1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

　　请根据上述说明回答下列问题：

　　(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；

　　(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

　　(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

　　(4)N个C的物质的量是___________mol。

　　根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?

　　学生：交流讨论，得出： 。

　　教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )

　　A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2

　　学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

　　(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须

　　过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

　　教师：最后，让我们一起来感受一下：

　　(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

　　(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

　　(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

　　量去描述宏观物质。)

　　物质的量的使用注意事项

　　教师：下列说法是否正确：

　　1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子

　　学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。

　　(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，

　　是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)

　　教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

　　(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

　　(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

　　(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

　　作业设计

　　1．“物质的量”是指 ( )

　　A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数

　　D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

　　2．下列说法中正确的是 ( )

　　A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉

　　3．在．1 mol H2O中 ( )

　　A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子

　　C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子

　　4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )

　　A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

　　5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

　　A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2

　　6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )

　　A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等

　　7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )

　　A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol

　　8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

　　A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA

　　B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA

　　C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA

　　D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA

　　9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

　　A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目

　　10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

　　之比为_______ 。

　　答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D

　　10．1：1 2：3

化学教学教案7

　　教学目标：

　　1、知识与技能

　　⑴、认识溶解现象，从微观的角度了解溶液形成的两种变化过程和吸热、放热现象。

　　⑵、知道溶液、溶质、溶剂的概念及其关系，知道生活中常见的几种溶剂。

　　⑶、了解乳浊液的形成，知道几种常见的乳化现象，并能简单地区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象。

　　2、过程与方法

　　⑴、通过实验介绍和思考，学会对实验进行简单的描述，并进行简单的分析。

　　⑵、学习科学探究和科学实验的方法。

　　3、情感态度与价值观

　　通过学习使学生进一步了解化学与生活、生产的紧密联系，认识到化学的价值。

　　教学重点：

　　理解溶液、溶质、溶剂的概念及其关系。

　　教学难点：

　　从微观角度认识溶解现象及其和“乳化”的区别。

　　课时安排：

　　1课时

　　教学思路：

　　一、创设情境，导入新课

　　【教师叙述】同学们喝过糖水吗？尝过盐水吗？他们有什么味道？为什么他们和清水的味道不一样呢？因为糖水和盐水中溶解了糖和盐。今天我们来学习“溶液的形成”。

　　二、合作交流，解读探究

　　1、溶液的形成

　　活动一：认识生活中糖水的形成

　　【回忆思考】

　　生活中大家都喝过糖水，糖水是怎么形成的？你能从微观的角度来分析这个过程吗？

　　【总结交流】

　　师生共同总结溶液、溶质、溶剂的概念并分析三者之间的关系。（结合教材中的实验，教师可以简单的介绍这些实验。）

　　活动二：了解溶液在生产生活中的用途

　　【讨论交流】

　　生活、生产中你见过哪些有关溶液的用途？（化学实验中在溶液中反应可以加快反应；植物的无土栽培技术；医疗过程中的注射现象；鱼池中的鱼较多时用喷泉的形式增加含氧量等。）

　　2、乳浊液的形成

　　活动三：认识生活中乳化现象

　　【讨论交流】

　　结合教材中的实验，回忆生活中使用洗涤剂的过程，讨论乳浊液的形成和乳化现象。

　　【总结交流】

　　共同总结乳浊液的概念，了解生活中的乳化现象。（用洗涤剂清洗油污）

　　活动四：区分“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”现象

　　【讨论交流】

　　根据教材的.介绍和自己的理解，讨论“溶液”和“乳浊液”、“溶解”和“乳化”有什么区别？

　　【师生总结】

　　“溶液”是一种或几种物质的分子或离子扩散到另一种物质的分子当中所形成的混合物，而“乳浊液”则是一种液体被分散成无数细小的液滴并不聚成较大的油珠而存在于水中所形成的一种混合物。“溶解”与“乳化”是一种过程，具体区别如上。

　　3、溶解过程中的吸热和放热

　　活动五：探究溶解过程中的吸热和放热现象

　　【实验设计】

　　学生根据教材第30页“活动与探究”内容，设计实验。

　　【阅读教材】

　　学生阅读教材中第31页的内容，了解溶解过程中的“扩散”和“水合”过程。

　　三、应用迁移，巩固提高

　　【思考练习】

　　完成教材第33页中的“习题”内容：第1、2、3、5题。

　　四、总结反思，拓展延伸

　　【总结反思】

　　学完本节课，我们知识了哪些内容？

　　【拓展资料】

　　教材第31页的“资料”内容。

　　五、布置作业

　　1、教材第33页“习题”第4题。

　　2、教材第32页的“家庭小实验”。

化学教学教案8

　　教学目标：

　　知识与技能

　　(1)初步了解核外电子是分层排布的。

　　(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

　　过程与方法

　　(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

　　(2)运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

　　情感态度与价值观

　　(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

　　(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

　　重点：离子的形成过程、核外电子排布

　　难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

　　课时：2课时

　　第二课时教学过程设计

　　【知识回顾】

　　回忆上节课的有关知识内容：

　　1、如何画原子结构示意图

　　2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的'最外层电子得失情况

　　【练习】

　　1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图

　　2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数

　　【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。

　　【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义

　　〔讲解〕结合教材中注释①，解释离子的定义：指带电的原子或原子团

　　指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

　　【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠

　　【讨论】如何区别离子与原子？

　　〔归纳〕离子是带电的，原子、分子不带电

化学教学教案9

　　主题1 课题1 关注空气质量

　　【学生活动】 阅读知识支持

　　【板书】 3 吸烟——不可小看的污染

　　【讲解】 ：吸烟也是严重污染室内空气的因素。烟草燃烧释放的烟雾含有烟碱、一氧化碳、醛类、苯并（a）芘等多种有害物质。

　　【动手空间】 烟草烟雾中有害化学成分的检验

　　① 按课本组装使用装置，点燃香烟，用大号的医用注射器从装置尾部抽气，使烟雾

　　依次通过各试管。

　　② 检验是否含有醛类：取下装有蒸馏水的A试管，从中取出5L溶液加入另一试管，加入新制Cu（OH）2悬浊液2L，用酒精灯加热后，观察发生的现象。

　　③ 检验是否含有一氧化碳：观察B试管中新鲜动物血的颜色的变化。

　　④ 检验是否含有烟碱：取下装有酒精溶液的C试管，直接滴入几滴HgCl2，观察是否有沉淀生成。

　　【注意事项】 ① 凝固了的.血液不易与一氧化碳发生作用，因此动物血液要用新鲜得，且要

　　加入抗凝血剂（如柠檬酸钠溶液）。

　　②HgCl2有剧毒，使用时务必十分小心。

　　【实验现象】

　　a 在步骤②中，现象时加热后的试管产生了红色沉淀，结论是香烟燃烧产生的

　　烟雾中含醛类。

　　b 在步骤③中，现象时新鲜的动物血液的盐酸由深红变为鲜红色，结论是香烟

　　燃烧产生的烟雾中含有一氧化碳。

　　c 在步骤④中，现象时试管内产生了白色沉淀，结论是香烟燃烧产生的烟雾中

　　含有烟碱。

　　【讲解】烟碱（nictine）又称尼古丁，时存在于烟草中的一种生物碱。

　　危害：烟碱是使人吸烟成瘾的物质。少量眼镜能引起中枢神经兴奋，大量烟碱则能抑制中枢神经系统，甚至使心脏麻痹而导致死亡。烟碱会减弱人体的免疫功能。

　　烟雾中的一氧化碳极易与人体血液中的血红素结合，从而减少血液的载氧量，增加心脏负荷。

　　【思考】了解了关于室内空气污染的相关知识，我们该如何注意保持室内的清洁卫生，为自己和家人营造一个空气清新的居住环境呢？

化学教学教案10

　　一、学习目标及其对应的课程标准：

　　1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。

　　2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学在解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。

　　3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。

　　4、了解选择燃料要综合考虑的因素，培养学生勤于思考的学习习惯。

　　二、教学重难点：

　　重点：1、化石燃料的类型。

　　2、为什么要开发和利用新能源？

　　3、化石燃料的燃烧及对空气造成污染的原因。

　　难点：化石燃料燃烧时产生的有害气体。

　　三、教学方法：

　　1、合作学习是学生主要的学习方式，在当今社会合作精神也是一个必不可少的条件。《化学课程标准》指出：“通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高公民适应社会生活的能力。在课堂教学中我们应把师生合作作为走向成功的起点，把生生合作作为尚未开发的重要教学资源。生生合作是师生合作走向成功教育的起点，智慧常常在相互交流、撞击中产生，在相互启发、补充中完善。在相互交流中促进学生不断发挥主体作用，成为课堂的真正主人。” 2、采用预先进行阅读调查（查阅书籍、报刊、上网、参观访问等），课上交流学习的形式来完成本节课的教学。基本环节设定为：设置问题情境→提出讨论话题→表达与交流→总结和评价。

　　3、教学评价方式：对学生的评价应具有一定的激励性，要善于发现学生多方面的智能，充分肯定学生的进步和发展，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平。评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中，也可以在学习结束后进行；既评价学生在活动过程中的表现，也可评价学生的活动成果。

　　四、教学内容分析：

　　本节课的主导思想：了解我国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料综合利用和开发新能源的重要性，培养学生的环境意识和资源意识；通过学习化石燃料及其综合利用，让学生体会到化学在人类生活和社会进步中所发挥的重大作用——“化学，人类进步的阶梯”。

　　关键信息：

　　依据《化学课程标准》，创造性的开发、使用教材，将教材作为出发点，作为素材来呈现。我对教材内容进行了仔细的分析以后，把教材内容设计为“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成为主线，让学生体会化石燃料漫长的形成过程；在第二部分中侧重当今社会对化石燃料的综合利用，知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用；第三部分让学生了解化石燃料燃烧对环境的影响以及化石燃料的不可再生性，需要合理开采和节约使用，并认识使用和开发清洁能源的重要性。通过本节课的教学，可以提高学生收集资料、整理资料的能力和团结协作的精神。

　　五、教学对象分析：

　　1、学生的年龄特点和认知特点：

　　八年级的学生，已初步了解矛盾对立统一的辩证思维规律，能初步认识化学应用带来的两重性，形成了运用化学知识解决社会现实问题的意识。

　　2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：

　　化石燃料的种类：煤、石油、天然气，形成过程漫长而且是不可再生资源。

　　空气污染及污染空气污染主要是空气中存在一定浓度的有害气体和烟尘，目前计入空气污染的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而这些物质主要来自于燃料的燃烧、化工厂产生的废气等。新能源有太阳能、地热能、风能、水能等。

　　学生已经具备了查阅资料、对所查资料进行简单整理的能力。使用电脑制作简单的课件。

　　六、教学媒体和教学技术选用：

　　本节教学中使用多媒体和实物投影仪，用于展示学生设计的课件和化石燃料（煤、石油、石油产品等）的标本。

　　七、教学和活动过程：

　　（一）教学准备阶段：

　　本节课为教材第四单元“第三节 化石燃料及其利用”，计划安排1课时（需40分钟）。

　　首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛地收集资料。

　　收集好资料以后，教师开始组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究化石燃料的昨天（形成过程），其中又可分为煤的形成小组、石油和天然气的形成小组。每一小组选出负责人、中心发言人，由负责人负责召集本小组的一切活动。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。

　　我也剪辑了一段海湾战争的影片。

　　（二）教学过程：

　　①：引入

　　[师]：先请同学们看一段影片。

　　这是海湾战争中的一个片断，任何一场战争的爆发都是有原因的，海湾战争的爆发是为了……

　　[生]：争夺石油。

　　[师]：海湾战争实质上是一场石油的'争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和天然气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来讨论、学习、了解化石燃料的昨天、今天、明天。

　　【说明：以战争影片引入本节课，可以使学生在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性认识激发学生的学习兴趣。】

　　②：化石燃料的昨天

　　[师]：同学们：为什么我们把煤、石油和天然气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是因为他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料? 请他们给大家介绍好不好？

　　[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、复杂的变化就形成了煤。

　　[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其逐渐分解，在高温和高压的作用下，发生复杂的化学反应，最后变成了石油和天然气。

　　[生3]：我要给同学们展示我们几个同学提供的有关于煤、石油、天然气形成的影视资料，希望能给大家更清楚的介绍。

　　【说明：通过介绍煤、石油、天然气这些化石燃料形成的漫长过程，让学生认识到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培养学生的节约意识。】

　　③：化石燃料的今天

　　[师]：刚才我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们终于等来了化石燃料。在今天化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。

　　咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的认识。

　　[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以获取热量或提供动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主要来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2（温室气体）、烟尘、SO2等有害气体，严重污染环境。

　　[生2] （配合自制课件讲解）：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分离开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。

　　[生3]：天然气是一种生态型能源或理想的城市能源。可以利用天然气发电、城市居民生活用气、压缩天然气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧张的困境。

　　[师]：我注意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。

　　请大家解决一个问题，打开书p102，活动天地。思考我们如何选择一种合适的燃料？

　　[生]：讨论并回答问题。

　　[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的发展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不可再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下：

　　[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按现在的开采速度，在你多大时就用完了？

　　[生]：30多岁。

　　[师]：也许你的孩子上学时就只能在教科书上认识它们了。因此，我们一定要珍惜化石燃料。

　　【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让学生从中体会化学对改善人类生活、促进社会发展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同时，让学生对化石燃料的使用年限进行估算，以认识到合理开发和节约使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严重，促使学生认识到使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重大意义。】

　　④：化石燃料的明天

　　[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的困境，那我们应该怎么办？

　　[生]：开发新能源、寻找代替能源

　　[师]：根据我们已有的知识，你认为哪些能源可以替代化石燃料？

　　[生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们现在已经使用太阳能热水器等。

　　[生2]：核能，我国现在已建立秦山核电站、大亚湾核电站。

　　[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。

　　[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。

　　[生5]：地热能

　　[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。

　　【说明：寻找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让学生了解新能源的种类和用途，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础】

　　⑤：感悟与收获

　　在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。

　　⑥：布置作业

　　结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。

　　八、课后反思：

　　化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和天然气等对于学生来说也并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前准备到课堂教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，使学生正确认识国情、重视环境保护、注意节约能源。

　　本节课在实施中，需要教师有较强的宏观调控能力，这就需要教师在平时的教学中，努力锻炼自己，提高自身的素质，多花时间去研究学生的特点、研究如何培养学生的自主学习能力。课堂是学生学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的延续，是课堂学习的补充。随着学生的成长，学习能力的不断提高，学校教育应该使学生的学习活动由课堂逐渐转到课外，最终使学生学会自主学习、合作学习、终身学习。

化学教学教案11

　　教学目标

　　目标

　　使掌握反应物中有一种过量的计算;

　　使学生掌握多步反应的计算。

　　目标

　　通过计算，训练学生的解题技能，培养学生的能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过化学方程式的计算，学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。

　　教学建议

　　教材分析

　　根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在介绍了有

　　关化学方程式的最基本的计算，在介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。到此，除有关燃烧热的计算外，在阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。

　　把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于过去已学过的知识，提高学生的解题能力。

　　教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学。此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。如在选择例题时，尽量选择生产中的`实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到化学计算的重要性。在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在新的计算的同时，复习学过的知识。

　　本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。

　　教法建议

　　有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力 高中政治。

化学教学教案12

　　探索分子构建的奥秘

　　一、 指导思想

　　探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。

　　本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。

　　本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。

　　二、 教育目标

　　⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。

　　⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。

　　⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。

　　⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。

　　⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。

　　三、 重点与难点

　　⑴重点：

　　物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。

　　对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。

　　离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。

　　四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。

　　⑵难点：

　　化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。

　　化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。

　　化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。

　　金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。

　　原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。

　　在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。

　　三、课时安排

　　第一节 金刚石是最硬的物质吗？ 1课时

　　第二节 原子是怎样构建成分子大厦的？ 2课时

　　第三节 形形色色的晶体 2课时

　　第一节 金刚石是最硬的物质吗？

　　教学目标

　　了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。

　　理解形形色色的物质是如何形成的？

　　理解化学键的概念和化学键的种类

　　教学重点

　　物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。

　　教学难点

　　化学键的概念

　　一、常见物质的硬度

　　奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。

　　①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石

　　问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大？

　　金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。

　　如何鉴别钻石的真假

　　钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢？方法是有的，而且不止一种。

　　在叙述这些区分的.方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别：

　　在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石非常相似，为了区分，只有根据硬度、比重和导热性；第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相似(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石容易区别。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同；第三类包括无色蓝宝石、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相似。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，立即可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差别。

　　总起来看，钻石与它的所有代用品(或冒充品)之间，的区别有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以根据这两种差别制造出仪器，用来迅速、准确地区别钻石和所有的代用品 或假冒品。

　　钻石测定仪

　　导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能迅速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热迅速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此人手摸上去是温热的。

　　导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性非常强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1.6—4.8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于 0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。

　　这样，如果制造出一种仪器，能够迅速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“Diamond Master”，中文可以译成 “钻石测定仪”。 下图是钻石测定仪的照片。它的形状像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦干净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，如果指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。

　　最简单的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石；构造复杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改进，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。

　　钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。

　　标准硬度计 使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。 我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不可能划伤钻石。根据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计” ，这是一个大小为65×55×23mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，表面光洁如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、9。

　　标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观察，如果标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。如果标准片表面有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在6—7之间(包 括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将所有宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6;硬度在6—7 之间(包括7);硬度在7—8之间(包括8);硬度在8—9之 间(包括9);硬度高于9。

　　用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就是真钻石，如划不动，就是假钻石。

　　刻划硬度时，首先应将标准片表面擦拭干净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。

　　标准硬度计的构造简单，价格也比较低廉。

　　二、原子间的相互作用

　　讨论：原子是如何结合成分子的呢？

　　化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈相互作用称为化学键。

　　化学键的分类：根据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。

　　练习：

　　1. 证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是( )

　　A. 观察外表 B. 测定密度C. 在纯氧中燃烧，检验燃烧产物 D. 测量硬度

　　2. 石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是( )

　　A. 颜色不同 B. 内部碳原子排列不同C. 物质组成不同 D. 化学性质不同

　　3. 下列物质中硬度的是( )

　　A. 玻璃 B. 岩石 C. 石墨 D. 金刚石

　　4. 金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是( )

　　A. 分别是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳

　　C. 都是二氧化碳 D. 分别是二氧化碳和水

　　5.化学键是一种作用力，它存在于

　　A.分子或晶体中的原子间B构成物质的所有微粒

　　C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间

　　6. 1985年科学家发现了一种组成为 的物质，下列说法正确的是( )

　　A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物

　　C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质

　　7. 金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。石墨可做铅笔芯是由于____________;可做润滑剂，是由于____________;可做电极，是由于____________。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。

化学教学教案13

　　【学习目标】

　　1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

　　2.知道元素的简单分类。

　　3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。

　　【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。

　　【教学难点】

　　1.元素符号意义

　　2.单质、化合物及氧化物

　　3.生活中常见的化合物的简单分类

　　【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨

　　【教学课时】1课时

　　【教学用具】课本涉及的器材和药品

　　【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结

　　达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3

　　教 学 过 程

　　教学流程 教师活动 学生活动 设计意图

　　A．教师提出问题→学生思考看书→学生讨论→建立“物质都是由元素组成”的观点 ［引入］世界是由什么构成的？物质是由什么组成的？

　　早在几千年的古代，中外哲学家都在探讨这个问题。公元前四世纪，古希腊哲学家亚里士多德提出：万物是由气、水、火、土四种元素形成的。我国早在战国末年就提出"五行说"，认为万物是由金、木、水、火、土组成。这是朴素的五元素说，为元素概念的形成作出了不可磨灭的贡献。

　　［板书］单元2组成物质的元素

　　请阅读，总结物质是由什么组成的？

　　［提示讲解］研究表明，一切物质都是由元素组成的，我们每时每刻都在与化学元素打交道：吸入的氧气由氧元素组成；水由氢元素和氧元素组成；同学们熟悉的碳铵、尿素、硝铵之所以称为氮肥，是因为它们都含氮元素…… 思考问题

　　阅读学习目标

　　讨论和交流，归纳得出结论：一切物质都是由元素组成的。 激疑探究

　　激发学生学习兴趣

　　知道学习要求，有的放矢

　　培养学生阅读和思考的习惯及能力，建立 “物质都是由元素组成”的观点。

　　B.教师提示→学生看书、实验→交流、讨论→得出结论→达成目标1和2 元素是什么呢？

　　请看课本表2-1

　　引导归纳：

　　［板书］一、元素与元素符号

　　1.元素

　　元素是一类原子的总称。

　　［讲解］为了确认组成物质的元素，人类经历了漫长的岁月。请同学们完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的组成元素。

　　指导学生完成实验，总结结论

　　到目前为止，已经发现的元素有110余种，请看附录5，元素周期表，表中有几种颜色？根据颜色可以把元素分为几类？

　　指导学生归纳：

　　［板书］2.元素的分类

　　金属元素

　　元素 非金属元素

　　稀有气体元素

　　［板书］3.元素符号

　　指导学生看课本

　　（1）记住一些常见元素的名称和符号；

　　（2）元素符号表示的意义：

　　指导学生看课本完成“交流讨论”1和2，

　　指导根据元素组成对纯净物进行分类的方法

　　［板书］二、根据元素组成对纯净物进行分类

　　看课本表2-1，并交流总结：

　　由表中可得出：物质都是由元素组成的，不同物质的组成元素可能会不同。不论是水分子中的氧原子，还是二氧化碳中的氧原子，都是氧元素的原子；水、酒精、

　　淀粉中含有的氢原子都是氢元素的原子，可见元素是一类原子的总称。不同元素的原子不同。

　　完成［实验探究］：纸、火柴梗、枯树叶的组成元素，观察现象，总结结论

　　金属元素（金字旁）

　　元 非金属元素（石旁、气字头、三点水）

　　素 稀有气体元素（气字头）

　　看课本表2-2

　　总结元素符号的书写方法并记忆常见元素的符号。

　　元素符号表示的意义：

　　①表示某种元素（宏观意义）

　　②表示某一个原子（微观意义）

　　注：对于a 金属;b 稀有气体；c 碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有③表示某物质（宏观意义）

　　通过认真分析表中信息，找出规律，学会归纳，促进学生思维的发展。

　　培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。

　　学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。

　　联系中文名称造字规律，帮助学生了解元素的分类

　　学会归纳，找出规律，促进学生理解学习。

　　记住一些常见元素的名称和符号；

　　即背课本P30表2-2中的元素的名称和符号。

　　要求学生注意易错易混的元素符号。

　　掌握元素符号表示的'意义

　　让学生在练习中理解，书写要规范。

　　学会根据元素组成对纯净物进行分类

　　教师提示→学生看书→交流、讨论→得出结论→达成目标3 单质

　　纯净物

　　化合物(氧化物等)

　　［板书］三、自然界中各元素的含量

　　认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。

　　1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca

　　2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na

　　3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca

　　知道理解：单质、化合物、氧化物，学会区分方法

　　讨论

　　学生看课本及图2-9认识自然界中各元素的含量，记住几个“最”。

　　自读“拓宽视野”

　　掌握“单质、化合物、氧化物”的区分方法,

　　认识自然界中各元素的含量,

　　记住几个化学元素之“最”,

　　扩大知识面，加深对元素的理解。

　　C.学生小结课堂收获→巩固练习→归纳总结 引导学生课堂小结

　　学生各抒己见，自己课堂小结

　　做练习，进行思维训练

　　学生练习，教师评价。学生间可以讨论，教师多观察帮助学生。 总结自己的得失，心中有数，便于及时矫正。

　　明确本节知识内容及要求。

　　获得学生的反馈信息。

　　【板书设计】

　　一、元素与元素符号

　　1.元素

　　元素是一类原子的总称。

　　2.元素的分类

　　金属元素

　　元素 非金属元素

　　稀有气体元素

　　3.元素符号

　　（1）记住一些常见元素的名称和符号；

　　（2）元素符号表示的意义：

　　①表示某元素（宏观意义）

　　②表示一个某原子（微观意义）

　　注：对于a金属；b稀有气体；c碳、硫、磷、硅等三类的元素符号则还有

　　③表示某物质（宏观意义）

　　二、根据元素组成对纯净物进行分类

　　单质

　　纯净物

　　化合物：氧化物等

　　三、自然界中各元素的含量

　　1.地壳中部分元素的含量（由多到少）：O、Si、Al、Fe、Ca

　　2.海洋中部分元素的含量（由多到少）：O、H、Cl、Na

　　3.人体中部分元素的含量（由多到少）：O、C、H、N、Ca

化学教学教案14

　　一、教学目的

　　1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

　　2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

　　二、教学任务

　　1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。

　　2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。

　　3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

　　4、掌握电化学的基本原理。

　　三、 教学措施

　　1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

　　2、 多做学生工作，要经常找学生谈心。

　　3、 改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

　　4、 面向全体学生，注意各层次的学生基础 。

　　5、 多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

　　6 、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

　　四、考试安排

　　考试时间

　　第一次阶段性考试 10月4日 （第六周）

　　期中考试 11月4日（第十周）

　　第二次阶段性考试12月4日（第十四周）

　　第三次阶段性考试1月2日 （第十八周）

　　期未考试2月4日（第二十三周）

　　五、教学进度

　　章节 课 时周次

　　第一章第一节 化学反应与能量变化2第1至2周

　　第二节 燃烧热 能源2

　　第三节 化学反应热的计算3

　　单元复习 3

　　第二章第一节 化学反应速率2

　　3至8周

　　第二节 影响化学反应速率的'因素3

　　第三节 化学平衡 8

　　第四节 化学反应进行的方向 2

　　单元复习 4

　　第三章第一节 弱电解质的电离2

　　9至16周

　　第二节 水的电离和溶液的酸碱性4

　　第三节 盐类的水解6

　　第四节 难溶电解质的溶解平衡4

　　实验 中和滴定1

　　单元复习 5

　　第四章第一节 原电池3

　　17至20周

　　第二节 化学电源2

　　第三节 电解池5

　　第四节 金属的电化学腐蚀与防护2

　　单元复习 4

　　机动521周

　　期末复习 22周

化学教学教案15

　　【教学目标】：

　　科学概念：

　　化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。

　　硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。

　　过程和方法：

　　继续学习“假设—检验“得出结论的科学探究方式。

　　情感态度价值观：

　　分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。

　　【教学重点】了解化学反应的一般现象。

　　【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的`化学反应实验

　　【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液，一枚铁钉，一把镊子

　　【教学过程】

　　一、直入实验，观察硫酸铜与铁钉的反应：

　　1、介绍硫酸铜溶液。观察特征。

　　2、演示并说明实验内容和注意事项：我们要用镊子夹住洁净的铁钉，浸入溶液中约２分钟，观察它们的反应，记录下来，注意不要全部浸入溶液，这样可以和铁钉的远原样进行比较。

　　3、各组实验，教师巡视指导，提示观察要细致，记录要清晰。

　　4、反馈交流：大家看到了怎样的现象？注重比较和推理。

　　5、引导思考：硫酸铜和铁钉的反应属于化学变化么？你能利用什么证据证明？生答补充。

　　6、小结：可以从溶液的颜色以及铁钉颜色的变化看出发生了化学变化，这也是我们判断是否发生化学变化的方法之一。

　　二、初步归纳化学变化伴随的现象

　　1、观察37页图片：课本资料为我们介绍了一些判断化学变化的浅显方法。

　　2、回顾整理：随着这节课的实验结束，我们已经学过了哪些化学变化呢？在变化过程中伴随出现了那些现象？列举填表。

　　物质的化学变化 伴随的主要现象 本质特征

　　总结拓延：

　　无论哪一种化学反应，在反应的同时都会有一些现象伴随发生，这也是我们进行判断的方法。课外续填表格：生活中你发现了什么化学变化？现象或判断理由是什么？

　　阅读４３页：

　　在课本资料中的化学反应后，产生了哪些新物质。