化学教学教案【精】

化学教学教案【精】

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。教案应该怎么写呢？以下是小编精心整理的化学教学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

化学教学教案1

　　教学内容：

　　义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十二单元，课题1人类重要的营养物质

　　学生分析：

　　食物中的营养物质，学生在《生物学》中已学过，有了一定的基础，但本课题侧重让学生了解营养物质对人的生命活动的重要意义及合理安排饮食的重要性，所以教师的教学主旨是以学生的自主学习为中心，辅以必要的讲解，从而完成本课的学习。

　　设计理念：

　　本课堂要突出学生的主体地位，各项活动和任务的展开以学生的研究性学习为中心，通过开展四人活动、小组活动、以问题、图片、故事等方式创设不同的情景，将学生引入所要谈论的话题，课前让学生调查家庭和学校，收集有关资料。让学生学会探究、培养学生分析问题、解决问题的能力，以及共同学习，资源共享的精神。

　　课堂流程：

　　一、情景暗示，导入新课

　　引入多媒体画面，引出民以食为天，看到这几幅画：

　　教师：你能说说食物中的营养成分有哪几种？

　　学生：蛋白质、糖类、油脂、维生素

　　通过优美的画面激发学生的求知欲。

　　二、课题探究

　　探究始于问题，这个问题是在教师精心设计的情境中，捕捉到的新情境与原有知识水平间的联系，但又与答案有一定的距离的信息后形成的，也就是说，当情境中隐含的与学生现有观念、知识结构产生冲突的，令人困惑的信息时，学生便能提出许多“是什么”“怎么样”“为什么”等问题。

　　蛋白质教学：恩格斯曾说：“生命是蛋白质存在的方式”，它是人体不可缺少营养物质，那么什么是蛋白质？它有何生理功能，请同学们带着问题阅读课本p88—p90，学生通过阅读拓宽了学生的知识面懂得蛋白质的生理功能。

　　教师：对于儿童、青少年、伤病员，医生建议他们多喝牛奶和鱼汤补身体，为什么？

　　学生：牛奶、鱼汤含丰富的蛋白蛋，是修补受损组织和生长的主要原料。

　　多媒体展示：吸烟的害处

　　故事：美国曾经举行了一次吸烟比赛，在1小时内吸烟最多者获胜，结果造成一名队员当场死亡。请同学分析这名队员死亡的原因？

　　学生：烟气中含有大量的.一氧化碳、尼古丁等物质，一氧化碳与人体血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧致人死亡。

　　老师：晓刚同学想探究香烟燃烧生成了二氧化碳和一氧化碳等物质，请你帮他设计一个实验方案。学生分四人一组讨论后，上台交流。

　　学生：将香烟点燃后，生成的气体收集起来，先通过澄清的石灰水，再通过新鲜的鸡血。

　　糖类、油脂教学：其实在六大营养素中能给人提供能量的还有糖类、油脂。下面利用资料分析，培养学生分析问题和解决问题的能力。

　　多媒体展示：优质大米和霉变大米

　　学生结合图片和资料p92分组讨论回答：在生活中能否用霉变的大米喂养家禽、家畜？

　　学生：家禽食用发霉变质的食物后，毒素会积累在家禽体内，人吃了这样的家禽，也会因有毒物质进入人体而危害自己的身体健康。

　　维生素教学：利用多媒体展示一则故事，让学生在故事中陶冶情操，获取知识。

　　几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因，奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈。水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜，这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘。奇迹出现了──坏血病很快就痊愈了。柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？

　　学生：柑橘中含有丰富的维生素c，坏血病就是缺乏维生素c所致。

　　三、知识建构

　　教师引导学生将探究的结果引入生活中，以学科规范的形式纳入学生的知识结构，将知识系统化、结构化、严密化，并将获得的知识应用于新的现实情景，解决实际问题，从而达到知识的巩固和扩展。

　　多媒体展示：中国居民“平衡膳食宝塔”

　　小组活动：要求学生为家长设计一份午餐食谱。（提示：设计午餐食谱要含有五类食物且比例合适。）学生分组探究，并选派一名同学上台交流，师生评价。

　　学生：一根黄瓜、一条红烧鱼、一碗紫菜蛋汤、一碗米饭

　　学生在探究学习的过程中构建的“认知结构”还达不到“系统化”的高度。因此最后老师和同学们一起进行了回顾，重新审视了本节课的内容，借助投影列出了教师事先设计的知识要点，并应用这些知识解决一些生活中的化学问题。

　　教学效果：课堂设计充分体现了人性化、个性化等，以人为本的教育观念，学生的主体地位突出，自主探究，合作交流的气氛浓厚，知识建构与思维发展相得益彰。具体表现为：

　　1、导入引人入胜：“民以食为天”引出人类重要的营养物质，直奔课题。

　　2、课堂设计知识与应用并重。以“水手们为什么会得坏血病”呢？为例，通过探得出缺乏维生素c所致，让学生感受到了生活中有化学，化学之中有生活。

　　3、课堂气氛紧张而活跃，课堂交流和谐有序。课堂上，突出了学生的主体探究地位，充分调动了学生的参与热情，学生自主探究的热情高涨。

　　4、注重了学生的能力发展和提高。

　　5、课堂容量大，效率高。

　　教学反思：

　　本节课在教学中有待进一步提高的几个方面：

　　1、对课程的分析深度不够，应加强对本学科知识系统的联系和理解。

　　2、教师语言和表情需缺乏亲和力。

　　3、思维与能力培养的力度还要加强。

　　4、课堂反馈要更及时准确，在学生的反馈中要充分展露他们的思维过程和思维缺陷，捕捉到学生的思维闪光点，并给予及时准确的评价。

化学教学教案2

　　教学目标：

　　⑴掌握CO

　　2、CO和碳单质的性质和用途

　　⑵归纳，总结形成知识网络。

　　教学重点

　　1、碳和碳的氧化物的化学性质

　　2、化学方程式的书写

　　3、物质间的相互转化

　　教学难点

　　1、学生能主动参与，进行有效地讨论和探究。

　　2、通过比较、归纳，较为系统地认识碳和碳的氧化物之间的相互关系

　　教学设计

　　[设问]本单元的题目是？是碳和碳的氧化物，本单元就是以碳及其氧化物的基本知识点为主。下面和大家一起来复习总结。

　　[ 【设问】本单元共有几个课题？（把书本合起来，回忆一下）课题的题目依次是什么？你能联系每个课题题目中的关键词回忆出哪些主要知识点。

　　[看书归纳]学生回答不全，找基本知识点。

　　[学生总结]分别让几个学生代表依次带领复习重要知识点（其他学生可以补充）。 [引导归纳1]归纳碳单质的主要知识点

　　[问题]通过比较金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的，据此拓展，你能得出哪些结论？

　　[学生回答]

　　1、一种元素可以组成多种单质；【过渡】复习碳的化学性质。

　　[学生总结]化学性质。

　　[练习]完成碳的可燃性、还原性的化学方程式（让一学生板演，并保留）

　　1、C+O2==== CO2（O2充足）

　　2C+O2====2CO（O2不足）2C+2CuO====2Cu+CO2↑

　　[学生评析]学生评析化学方程式的书写情况。）碳的氧化物二氧化碳化性质

　　1、不燃烧，不支持一般可燃物燃烧

　　2、与水反应

　　3、与碱反应

　　用途：植物光合作用的原料、工业原料、制干冰、灭火等

　　一氧化碳化性

　　可燃性、还原性、毒性

　　[课件展示] CO2与CO的物理性质、化学性质及用途等比较。 [练习]

　　1、完成CO2与水及石灰水反应的化学方程式（让一学生板演，并保留）

　　CO2+H2O====H2CO3

　　CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

　　2、用化学方程式表示CO具有可燃性和还原性（让一学生板演，并保留）

　　2CO+O2====2CO2

　　CO+CuO====Cu+CO2

　　[师总结]刚才一起复习了本单元的基本知识点，再看黑板上这些化学反应方程式，看其中都有什么物质——CO2。本单元知识较零散，由此你能悟出什么？

　　[回答]学生描述（虽然知识点较零散，但都与CO2有关，可以由CO2把相关知识点联系起来。）

　　[引导归纳]让学生尝试画出主要物质之间的相互关系图（可查资料帮助）。

　　[巩固练习]

　　教学反思：

　　《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。

　　课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。在这节课中我主要突出以下几个方面：

　　一、充分地采用直观的教学方法，激发学生的学习兴趣

　　在本节课的引入时，从学生最熟悉的物质——铅笔芯入手，引起学生对第六单元的回忆。这贴近生活的直观引入为这一节课开了一个好头。

　　整堂课主要运用了多媒体教学。利用多媒体，优化了课堂教学，用丰富的表现形式保证了学生的视听结合，调动了学生的多种感觉器官参与课堂活动，避免了复习课的枯燥与乏味，这样就提高了教学效果。使学生更加清晰和牢固地掌握教学内容。由于本单元中物质的转化关系错综复杂，为了更好地使知识系统化、网络化，我利用了多媒体手段，把各物质的转化关系投影出来，帮助学生理清思路和知识的建构。

　　通过让学生讲的形式来组织教学。在整节课的教学中，始终以学生的讲为主，老师不断地把问题抛出去，老师尽可能创造不同的情景和提示，勾起学生的'回忆，学生在说中整理归纳知识。通过让学生多讲培养了学生的口头表达能力，提高了他们的观察分析能力和逻辑思维能力，取得了较好的教学效果。

　　二、充分地采用发散性提问，训练学生的发散思维

　　在向学生提问的过程中，尽量避免“是不是”、“对不对”的提问，这样提问对学生的思维作用不大，尽量少用“为什么”的提问，这样提问虽然对学生的思维有一定的作用但容易注重唯一的正确答案，不利于培养学生的发散思维；应积极采用“有哪些观点”、“有什么不同的看法”的提问，来训练学生的发散思维。

　　三、充分地利用知识特点，积极渗透德育

　　本节课中讲到的二氧化碳气体能产生温室效应，一氧化碳气体是有毒气体，能污染大气。因此，抓住这一机会，再一次对学生进行环保教育，让学生学以致用。

　　这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍过大，使得复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入，学生未经过思考就可以答出等。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量提高一个层次。

化学教学教案3

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

　　（二）能力目标

　　1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

　　2、提高学生解题举一反三的能力。

　　（三）情感目标

　　教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

　　教学重点：氧化还原反应、离子反应。

　　教学难点：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

　　教学方法：启发讨论式

　　教学过程：

　　请说出以下四个反应的反应类型

　　①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑ ②CuO+H2===Cu+H2O

　　③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O ④ 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3

　　略

　　1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

　　①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

　　2、根据反应中是否有电子转移：

　　②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

　　3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

　　①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

　　一、化学反应的分类

　　化合反应

　　根据反应物和生成物 分解反应

　　的类别和种类可分为 置换反应

　　复分解反应

　　化 根据反应中是否有 氧化还原反应

　　学 电子转移可分为 非氧化还原反应

　　反 根据反应中是否有自由 离子反应

　　应 移动的电子参加可分为 非离子反应

　　据化学反应中热量 放热反应

　　变化情况可分为 吸热反应

　　上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

　　略

　　氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

　　二、氧化还原反应概念及转化关系

　　氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物

　　还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

　　三、氧化还原反应的基本规律

　　1、表现性质规律

　　当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。

　　2、性质强弱规律

　　（1）在氧化还原反应中：

　　强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）

　　（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

　　3、价态归中规律

　　含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。

　　4、反应先后规律

　　同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

　　反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式

　　略

　　反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？

　　略

　　离子方程式书写的基本规律要求。

　　四、离子方程式

　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　　（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　五、例题分析

　　例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）

　　A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

　　C．用氯气和消石灰制漂白剂 D．用氢气和氮气合成氨

　　解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。

　　例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）

　　A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C

　　解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的.氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。

　　例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( )

　　A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ

　　解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。

　　例4、下列离子方程式正确的是（ ）

　　A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

　　B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

　　3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

　　D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

　　解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

　　A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

　　例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

　　（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

　　解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

　　答案：（1）2H++SO42-

　　+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

　　(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

　　例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

　　A.K+、Ag+、 、Cl－ B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－ F.K+、H+、NH4＋、OH-

　　解析： A组中：Ag++Cl-=AgCl↓ B组中， + =BaCO3↓

　　C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

　　F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

　　NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　答案：E

化学教学教案4

　　一. 教学内容：有机物专题

　　二. 教学目标：

　　有机反应类型及特征

　　重点：有机物间的性质及相互转化关系

　　说明：

　　1、取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，其产物一般为两种物质，能发生取代反应的物质有：烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸和酯等，有时在题目中也会出现一些反应，符合取代反应的特征，也应归纳为取代反应。

　　2、加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成新的物质的反应，能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、碳碳叁键、碳氧双键等，可以加成的物质有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，极性分子和不对称烯烃发生加成反应时，应遵循马氏规则，即带负电荷部分总是加在含氢较少的碳原子上。在信息题中，往往还考虑醛与醛之间的加成反应生成羟醛类物质。

　　3、消去反应：有机物分子在一定条件下从一个分子中脱去一个或几个小分子物质（如：HX、H2O等）生成不饱和双键或叁键，如卤代烃和醇。

　　4、氧化反应和还原反应：在有机物反应中，有机物加氧去氢的反应是氧化反应，有机物加氢去氧的反应是还原反应．氧化反应如：有机物的燃烧；烯、炔等含双键、叁键等不饱和键的物质被酸性KMnO4等强氧化剂氧化；烯烃、醇、醛的催化氧化、烷烃的催化氧化生成酸等．都属于有机物的氧化反应．而含有不饱和键的有机物与氢气的加成反应都可以看成是还原反应．

　　5、聚合反应：聚合反应也可以分为两类，其主要特点是通过小分子物质间的相互作用，生成有机高分子化合物，按照其反应特征及产物类型可分为：加聚反应和缩聚反应．加聚反应：相对分子质量较小的化合物通过加成反应互相结合成高分子化合物，其产物中只有高聚物，无其他小分子物质，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般为混合物，加聚反应的单体一般为烯烃、炔烃（二烯烃）、醛等含有不饱和双键或叁键的物质．缩聚反应是单体间生成高分子化合物，同时还生成小分子物质，这种反应的特点是生成的链节的组成与单体的组成略有不同，常见的缩聚反应有：生成聚酯的酯缩聚、生成蛋白质的肽缩聚、酚醛缩聚等．

　　6、显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色，如：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色；淀粉与碘显蓝色；某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等．

　　7、裂化：多碳原子的烷烃在高温或催化剂存在的条件下可以把相对分子质量大，沸点高的烃断裂成相对分子质量小，沸点低的烃，从而提高汽油的产量和质量．

　　（三）有机合成路线的推导：

　　一般有三种：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相结合的。比较常用的是“逆推法”。

　　解析：本题考查的是各种有机物之间的相互转化关系，官能团的引入与消去。醛基还原（也可称为与氢气加成）可得到醇羟基，醇羟基在一定条件下发生消去反应可生成烯烃，烯烃发生加聚反应生成聚丙烯。则形成过程中可能用到的反应类型有：加成（还原）、消去、加聚等反应类型。

　　解析：本题考查的是有机物同分异构体的书写与判断，同分异构体分子式相同而结构不同，因此，在解题时要围绕结构不同加以分析。（1）问中1 mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，说明有两个羟基（醇羟基或羧酸羟基），又因为甲还能与NaHCO3溶液反应，故，原结构中含有一个醇羟基和一个羧酸羟基，则结构简式为：CH2(OH)CH2COOH；若甲能发生银镜反应，则说明甲中含有醛基，则其结构简式为：CH2(OH)CH(OH)CHO。

　　（2）乙分子中所有同类原子的化学环境相同，且不与金属Na反应，说明乙分子中碳原子和氢原子都是等效的，且没有羟基的存在。具有对称性。故结构为：

　　（3）丙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，说明氢原子呈对称结构，而碳和氧原子则有两种排列方式，三个氧原子有两种排列方式，则必有一种是C=O双键，另一种为碳氧单键。由此可得结构为：< style='width:75pt; >

　　这种材料可采用如下图所示的合成路线

　　（1）①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

　　②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

　　答案：

　　【模拟】

　　1、有机物 的正确命名为 （ ）

　　A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

　　C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷

　　2、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是 （ ）

　　A、羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO 5、应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有 （ ）

　　A、4种 B、5 种 C、6种 D、8种

　　6、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是 （ ）

　　A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”

　　C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”

　　7、在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 （ ）

　　A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

　　8、按反应特征与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是 （ ）

　　A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl

　　B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi

　　C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH

　　D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O

　　9、环丙烷的结构简式可表示为△，而环己烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的`结构，当环己烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）

　　或NaOH的最大量分别是（ ）

　　A、6mol；1mol B、5mol；1mol

　　C、6mol；2mol D、5mol；2mol

　　11、据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为 ，则下列说法错误的是 （ ）

　　A、半胱氨酸，属于a－氨基酸

　　B、半胱氨酸是一种两性物质

　　C、两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：

　　D、HS?D ?D ?D 可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

　　12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是 （ ）

　　A、它易溶于有机溶剂

　　B、可与NaOH和NaHCO3发生反应

　　C、1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

　　D、该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

　　13、我国科学者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。叶绿素的结构如下图。下列有关说法中正确的是 （ ）

　　A、叶绿素属于高分子化合物

　　B、在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应

　　C、叶绿素不属于芳香族化合物

　　D、叶绿素分子中含有两种类型的双键

　　14、将 和请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。

　　II、某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

　　（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。

　　（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

　　①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。

　　②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。

　　（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

　　16、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

　　（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。

　　A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO

　　D、核糖 ，它有多种同分异构体、其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。______________________。

　　17、已知：①R?D ?D

　　②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

　　以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

　　（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。

　　（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

　　①________________________，②____________________________。

　　（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。

　　（4）有机物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。

　　18、在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。

　　试回答：

　　（1）分子式为CnH2n 2的烃分子中碳碳间共有电子对数为 _。

　　（2）分子式为CnH2n－6的烃分子中碳碳间共用电子对数为 ___ __。

　　（3）Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为 ；符合该条件的单烯烃的分子式为 。

　　（4）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都有由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，C60就是其中的一种富勒烯，其结构如图所示。第(3)小题中的Cx也是其中一种富勒烯，则第(3)小题Cx结构中五边形和六边形的个数分别是____________和 。（提示：欧拉定理：顶点数 面数－棱数=2）

　　19、软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

　　已知⑴ 2CH3CHO 2H2O

　　②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度

　　（3） b a 冰水

　　16、

　　（1）B；C

　　（2）A、B、E

　　17、

　　（3）6 （4）不是

　　18、（1）碳成键电子数有4个，所有碳成键电子总数减去与氢成键的电子数，剩余的电子数为碳碳成键的电子数：

　　（2）同理可计算： ，C80；

　　又因单烯烃的通式为 ，

　　单烯烃的分子式为C160H320

　　（4）设五边形和六边形的个数分别为

　　解之得

　　19、

　　⑴CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH

　　⑵氧化 消去

　　⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O

化学教学教案5

　　一、教学目标

　　1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液

　　2、能解决溶液稀释过程中的有关计算

　　3、能正确使用托盘天平称取物质质量、能准确的用量筒量取液体体积

　　4、培养学生的观察、分析能力

　　二、教学重点和难点

　　重点：一定质量分数溶液的配制步骤、稀释问题的计算方法

　　难点：稀释过程中溶液变化的分析

　　三、教学过程

　　教师：（投影显示）市售过氧乙酸[C2H4O2]，其标签上的部分文字说明如下：

　　名称 质量分数

　　过氧乙酸 40%

　　水 55%

　　双氧水 5%

　　此信息表明的含义有哪些？

　　学生：过氧乙酸的质量分数为40%，表示每100份质量的过氧乙酸溶液含40份质量的过氧乙酸、55份质量的水和5份质量的双氧水。

　　教师：你们回答得很不错！同学们，我们家住农村，你们在家有没有看到过父母在种地时选种的过程？

　　学生：（不少同学）见过。

　　教师：你们能简单地说说这个过程吗？

　　学生：好象是先要配什么药水，然后把种子放到药水中，就把好种子先出来了。

　　教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水啊？

　　学生：不知道！

　　教师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了一定的溶质质量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？

　　学生：当然想了！

　　教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

　　教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。

　　学生：（看书，并通过讨论，进行归纳）

　　师生共同总结：配制溶液的一般步骤为：

　　1、计算； 2、称量； 3、配制； 4、装瓶，贴签。

　　教师：下面我们开始用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，配制50克16%的溶液。

　　师生一起：计算要配制50克16%的选取种液，需要水和食盐各多少克？（学生思考、计算；师生交流，教师适时加以点拨）

　　教师：（板书）

　　解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%，

　　所需溶质的质量为50g×16%=8g

　　所需溶液剂的质量为：50g－16%=42g

　　答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。

　　教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。

　　学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。（学生尝试操作，教师做巡回指导，帮助学生顺利完成以上操作）

　　教师：好了，到目前为止，绝大多数实验小组已经完成了溶液的配制，接下来，我们要进行最后一操作：装瓶，贴签。注意：你认为在标签上要注明什么？

　　学生：应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。（学生进行操作）

　　教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？

　　学生：往浓溶液里加水啊！

　　教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1、计算；2、称量；3、配制；4、装瓶，贴签。

　　学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？

　　教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。

　　学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为100g×16%=16g。

　　教师：接下来同学们按照这个思路试着做一做。（投影显示解题格式与要求）

　　学生：独立完成计算并进行展示和交流。

　　教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活更多的是用体积表示，那该怎么办呢？

　　学生：用密度公式换算一下就行了。

　　教师：一般情况下，16%的盐水的'密度大约为1.03g/L。

　　学生：（进行计算）

　　教师：我们的计算结果是：需要水的质量为( )g，液质质量分数为20%的食盐水为( ) mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？

　　学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

　　教师：（巡回指导学生完成实验）

　　教师：同学们的计算和实验操作都做得很好。通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知道和技能，请说出来与大家分享。

　　学生：（学生分组交流看法和观点，达成共识）

　　教师：（布置作业）

　　学生：（独立完成作业）

　　板书设计

　　一定质量分数溶液的配制

　　1、实验步骤

　　（1）计算 m溶质=? m溶剂=?

　　（2）称溶质质量加入烧杯、 量溶剂体积加入烧杯

　　（3）搅拌混合均匀

　　2、溶液的稀释

　　稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

　　稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+加入水的质量

化学教学教案6

　　探索分子构建的奥秘

　　一、 指导思想

　　探索形形色色，千变万化的物质世界的内部规律，这是学生化学认知过程的一个必要趋势。知道了金属、非金属、酸、碱、盐，为什么它们有各自的特性呢？认识了卤素单质及其有关化合物，为什么它们既有相似的性质，又有一定的差异性呢？引导学生去探究物质、物质分子构建的奥秘，挺进到一个新的层面上去认识物质世界，不管是在知识、智能、情意方面，还是在技能、实践能力、创新精神方面都符合学生发展的规律。

　　本章学习中必须从微观的角度去认识物质的结构。从宏观到微观，这是人类科学研究的一个飞跃。这是一个从宏观物质的基本直观性到看不见、摸不着的微观世界的转变。让学生经受从宏观到微观，从形象到抽象，从直接感知到想象感悟，直至从普通语言到化学符号的一系列认知活动的转变，从而可以充分发挥出本章知识教育的智力价值，以求得学生在感知、注意、想象、思维等方面有更全面的发展。

　　本章所涉及的物质结构理论对学生而言是一个新的情境；而对学生创新精神、创造能力的培养也必须有一个新的情境。作为一名教师，只要牢牢把握住学生为主体，充分让学生去探究的宗旨，在原子趋向稳定的可能途径，原子间的作用，形形色色的晶体的学习中，完全可以引导学生进行猜测联想，让思维插上创新创造的翅膀。同时在联系物质、材料等有关调查观察中，在证明化学键理论的金属钠与氯气反应、氢气与氯气反应的实验设计中，又不乏实践能力的培养。在物质结构的判断和有关化学用语的表达、模型的搭建和电子式的认识中，又有许多基本技能的训练。若是在教材的基础上稍作延伸，在丰富多彩的材料世界、化学键与能量的关系、物质的结构与性质的关系等专题上，让学生去发现问题，通过各种途径去解决问题，自然就成为研究性学习的小课题了。

　　二、 教育目标

　　⑴从了解物质硬度的不同而延伸到物质的结构差异，并了解化学键、离子键、共价键、金属键、离子化合物、共价化合物等概念及形成的初步知识。理解氯化钠、固体二氧化碳、二氧化硅及铜、铁的物质结构差异。知道离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体及它们的典型性质，知道分子间作用力，认识电子式。

　　⑵在物质硬度差异的应用和生活中所用的材料等的观察分析中，在物质为什么具有不同硬度，原子间的相互作用，原子趋向稳定的途径等的质疑讨论中，在离子键、共价键的形成，二氧化碳和二氧化硅的性质差别等的探索讨论中，在有关离子化合物、共价化合物的形成的演绎讨论中，在金属具有有关特性的探究讨论中，在化学键类型、晶体类型的归纳对比讨论中，培养学生的观察、分析、演绎、推理、对比、归纳等能力，培养学生发现问题、提出问题和解决问题的能力，培养和提高学生的各种类型的思维品质和思维能力。

　　⑶感受人与自然、人与科学的息息相关，学生存、学生活，感受辩证唯物主义的有关基本观点和科学研究的成就，学负责、学创新，感受优秀科学家的品质，学道德、学关心，在微观世界的有关问题讨论研究中，学合作、学科学方法科学精神。使学生在情感领域有所收获、有所发展。

　　⑷学会从观察和进行实验比较物质的硬度，从有关原子结构判断原子趋向稳定的途径和典型化学键的形成，以及观察电子式、有关结构模型等技能。

　　⑸在钠与氯气、氢气与氯气反应的实验的设计完成中，培养宏观现象与微观本质进行联系的`实践和思维能力。在材料联系生活的观察调查中，提高实践能力。可以就生活中的材料、化学键与能量、晶体的结构与性质等作小课题进行延伸性的研究。

　　三、 重点与难点

　　⑴重点：

　　物质硬度差异的应用，离子键、共价键，离子晶体、原子晶体和金属晶体。

　　对于物质硬度差异的应用，发动学生进行深入讨论，集思广益，见多便能识广。

　　离子键、共价键的概念则要进行剖析讨论，经思辨才深刻。

　　四类晶体则让学生自己去整理、归纳、对比它们在构成、作用、性质上的有关差异，乃至作一些示意图、作一些比喻，处处联系物质实际是不难巩固的。

　　⑵难点：

　　化学键，化学键的形成，金属键，原子晶体与分子晶体的区别，金属晶体，电子式。

　　化学键的概念内涵深刻，外延丰富，创设问题情境让学生去讨论。

　　化学键的形成的关键是其作用的本质，让学生由表及里进行分析，要产生思维碰撞的火花，产生矛盾，揭示矛盾，得到统一，才能使学生内悟。所以切忌老师讲述到“完美”。

　　金属键与离子键、共价键相比，难在动态的自由电子，可结合金属的特性来让学生了解。

　　原子晶体和分子晶体中的不同作用，必须搞清楚是结构微粒之间的作用，不要把结构微粒内外的作用混淆一体，选取二氧化碳与二氧化硅作对比，部分也出于这一因素。初学时不宜把晶体内部的所有作用力作详细讨论。

　　在电子式的学习讨论中，注意区分好离子化合物和共价化合物的区别，区分阴、阳离子的书写的区别，把握形成共用电子对数目的判断方法，把握成键前后电子数保持不变的原则，把重点放在正误的判断上。

　　三、课时安排

　　第一节 金刚石是最硬的物质吗？ 1课时

　　第二节 原子是怎样构建成分子大厦的？ 2课时

　　第三节 形形色色的晶体 2课时

　　第一节 金刚石是最硬的物质吗？

　　教学目标

　　了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要原因。

　　理解形形色色的物质是如何形成的？

　　理解化学键的概念和化学键的种类

　　教学重点

　　物质硬度差异的主要原因，化学键的概念。

　　教学难点

　　化学键的概念

　　一、常见物质的硬度

　　奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。

　　①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正长石⑦石英⑧黄玉⑨金刚砂⑩金刚石

　　问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大？

　　金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金刚石很稀少，从本世纪50年代开始，很多国家都在进行通过一定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温和7万个大气压的条件下，人们终于将石墨变成了人造金刚石。今天，随着现代科技和现代工业的发展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括天然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。

　　如何鉴别钻石的真假

　　钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有迅速准确的方法将钻石与形形色色的假钻石区分开呢？方法是有的，而且不止一种。

　　在叙述这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区别：

　　在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石非常相似，为了区分，只有根据硬度、比重和导热性；第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相似(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石容易区别。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同；第三类包括无色蓝宝石、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相似。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，立即可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差别。

　　总起来看，钻石与它的所有代用品(或冒充品)之间，的区别有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以根据这两种差别制造出仪器，用来迅速、准确地区别钻石和所有的代用品 或假冒品。

　　钻石测定仪

　　导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能迅速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热迅速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此人手摸上去是温热的。

　　导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性非常强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1.6—4.8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于 0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。

　　这样，如果制造出一种仪器，能够迅速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“Diamond Master”，中文可以译成 “钻石测定仪”。 下图是钻石测定仪的照片。它的形状像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦干净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，如果指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。

　　最简单的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石；构造复杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改进，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。

　　钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。

　　标准硬度计 使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。 我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不可能划伤钻石。根据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计” ，这是一个大小为65×55×23mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，表面光洁如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、9。

　　标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观察，如果标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。如果标准片表面有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在6—7之间(包 括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将所有宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6;硬度在6—7 之间(包括7);硬度在7—8之间(包括8);硬度在8—9之 间(包括9);硬度高于9。

　　用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就是真钻石，如划不动，就是假钻石。

　　刻划硬度时，首先应将标准片表面擦拭干净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。

　　标准硬度计的构造简单，价格也比较低廉。

　　二、原子间的相互作用

　　讨论：原子是如何结合成分子的呢？

　　化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈相互作用称为化学键。

　　化学键的分类：根据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。

　　练习：

　　1. 证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是( )

　　A. 观察外表 B. 测定密度C. 在纯氧中燃烧，检验燃烧产物 D. 测量硬度

　　2. 石墨与金刚石的物理性质有很大差异的原因是( )

　　A. 颜色不同 B. 内部碳原子排列不同C. 物质组成不同 D. 化学性质不同

　　3. 下列物质中硬度的是( )

　　A. 玻璃 B. 岩石 C. 石墨 D. 金刚石

　　4. 金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是( )

　　A. 分别是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳

　　C. 都是二氧化碳 D. 分别是二氧化碳和水

　　5.化学键是一种作用力，它存在于

　　A.分子或晶体中的原子间B构成物质的所有微粒

　　C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间

　　6. 1985年科学家发现了一种组成为 的物质，下列说法正确的是( )

　　A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物

　　C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质

　　7. 金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于____________。石墨可做铅笔芯是由于____________;可做润滑剂，是由于____________;可做电极，是由于____________。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于____________。

化学教学教案7

　　教学目标

　　知识与能力

　　1、了解化学肥料对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用

　　2、了解化肥、农药对环境的影响

　　3、培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力

　　过程与方法

　　通过指导阅读教材内容，来让学生学会如何探寻重点、要点，有条理地归纳整理新知识。

　　情感、态度与价值观

　　1、在了解了化肥、农药在农业生产中的重要地位后，懂得

　　“科学种田，越种越甜”的道理。

　　2、培养学生的团队意识。

　　教学重、难点

　　1、常见化肥的种类和作用

　　2、氮肥的特效及施用注意事项

　　3、通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。教学准备

　　化学样品：硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、氨水、尿素等教学步骤

　　一：导课

　　1、导入：人的生命活动离不开水、食物等营养物质，植物

　　的生长也是一样的，需要充足的养分。请同学们阅读教材第77页

　　1、2段并思考、探讨下列问题：

　　（1）农作物所必须的营养元素有哪些？

　　（2）农民经常使用的化肥有哪些？

　　2、总结过度：虽然植物需要的营养元素种类很多，但是对

　　氮、磷、钾的需求量较大，因此，我们常见的有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们就一起来学习有关化学肥料的知识。

　　二：化学肥料的种类和作用

　　1、组织学生阅读教材第77—79页的有关内容，通过小组

　　讨论并进行看图抢答

　　利用投影展示不同受损植物的图片，让学生以抢答的形式回答下列问题：投影中的这些植物是否营养不良，如果是，你准备给它施用何种肥料，依据是什么？

　　2、提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能

　　不能将空气中的.氮气直接吸收并转化为氮肥呢？

　　3、总结讲解：大部分植物不能把氮气转化为可以吸收

　　的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化为氮肥，这类植物无需或只需少量施肥，因此，有经验的农民常把其他植物与豆科植物种在一起。讲解：这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

　　组织辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论，使学生在辩论中深入领悟化学肥料的利与弊，懂得合理使用化学肥料。三：本课总结

　　这节课我们主要学习了氮肥、磷肥、钾肥这几种重要肥料的作用并利用它们物理、化学性质的不同进行初步区分。同时，了解了化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，因而要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

　　教学探讨与反思

　　教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合本课题后调查和研究发动学生收集资料，以此来丰富教学内容。

化学教学教案8

　　教学目标：

　　一、知识目标：

　　1.了解酸的分类方法和命名。

　　2.了解酸的通性，能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

　　3.了解并记住金属活动顺序表，并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

　　二、科学素养目标：

　　从电离角度了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

　　教学重点：酸的`通性及方程式的书写。

　　教学难点：金属活动顺序表的应用。

　　教学方法：比较归纳法、讨论法、练习法。

　　实验与电教：[实验8－19、8－20] 投影仪、胶片

　　教学过程：

　　[复习提问]

　　什么叫酸，写出已学过的酸的化学式。

　　[引入新课]略

　　[讲授新课]

　　一、出示教学目标（投影）

　　二、酸的分类和命名

　　引学生阅读课文Ｐ161，相应内容，分组讨论下列问题：

　　1.酸有几种分类方法?根据是什么?

　　2.酸是如何命名的?

　　3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

　　（由学生代表总结，教师归纳并板书）

　　练习：说出下列各种酸所属类别和名称：

　　HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

　　三、酸的通性

　　（小组讨论）根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳，酸具有哪些相似的化 学性质?

　　学生回答后小结（投影）

　　石蕊：变红

　　指示剂─→使

　　│ 酚酞：不变色

　　酸

　　金属 金属氧化物 碱 盐

　　↓ ↓ ↓ ↓

　　(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式，并找出它们电离产物的共同点。

　　(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+，故它们有相似的化学 性质，我们称之为酸的通性。

　　以下由学生阅读，师生共同总结出酸的通性

　　1.紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色

　　2.活泼金属＋酸→盐＋H2

　　(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

　　(学生分组探究)[实验8－19] 结论：铜及银跟酸不反应

　　小结：并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气，金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

　　(投影)金属活动性顺序并分析

　　K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au

　　失电子能力 强─────→弱

　　活动性 强─────→弱

　　(讲解)①金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

化学教学教案9

　　一、系统阶段

　　系统复习阶段的主要任务是夯实基础，并适时培养的。系统复习阶段按基本概念、基本理论、元素化合物、有机化合物、实验、计算六大块进行复习，而每一块又分成若干个单元，每一单元的复习又按下列“四环节”进行复习。

　　1．使学生认真，找到自己的薄弱环节。

　　将所要复习的每个单元的基础知识按填空题、选择题的方式列出预习提纲，让学生进行预习。预习时指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，那些自己理解还有困难。重点、难点以及自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地。这样在复习一开始就体现出学生的主体作用和的主导作用。

　　2．重点讲解，使知识点网络化 高中历史。

　　在学生预习的基础上，摸清学生的知识底子，搞清学生的薄弱环节，精心备课。备课时注意知识的'系统化、整体化，力争使知识点网络化，使本单元知识成为有序的、有规律的信息块贮存在学生的头脑中。讲课的过程中，以知识点为线索，安排适量的典型，和学生一起分析知识点的应用规律，并注意的转化和变形，知识点的迁移和重组。引导学生突破命题者精心设计的种种误区，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　4．讲评，培养学生灵活的。

　　化学复习的成败关键在组题，但重点在讲评。因为学生能力的提高，必须在教师有目的、有计划的指导下进行，盲目的、无计划的、无指导的培养能力，实际上是空中楼阁。 因此每份试卷的讲评都要在反馈信息的基础之上有的放矢地进行讲解，重在讲思路、讲，讲试题的变型、转化、延伸、重组，讲试题的巧妙设计，以使学生能站在命题者的角度对试题进行分析和审视。每次讲评后要求学生必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，因为知识在不断纠正错误中完善，成绩在不断纠正错误中提高。

　　这样在每一单元的复习中，预习的不足由精讲弥补，精讲的不足由测试弥补，测试的不足由讲评弥补，讲评的不足

　　由纠正错误弥补。四个环节环环紧扣，每一环节中既有其独立的目的和作用，又弥补前一环节的不足。每一单元经过四个环节的叠加复习，力争使学生知识点过关，单元测试达标。

　　二、专题突破阶段

　　化学试题中，第（?）卷选择题起覆盖知识面的作用，第（?）卷非选择题起选拔和区分的作用。提高平均分的关键在第（?）卷不丢分，第（?）卷多得分。根据往年学生的得分情况，我认为多选题、综合实验题、有机信息迁移题、无机框图题、计算题是学生答题的难点，也是取得高分的关键所在。

　　所以在第二轮的复习中，针对学生的实际情况，在精心研究历年高题的基础上，对学生进行“多项选择题的答题技巧”、“综合实验题的思路分析”、“有机信息迁移试题的分析方法”、“无机框图题突破口的选择及综合分析”、“综合计算题的规范化要求及思路分析”、“计算型选择题的巧解妙解”六个专题进行重点的讲解和分析。每一个专题既有专题分析又有专题测验，还有专题试卷讲评。经过专题突破后，学生对重点题型必将有深刻的认识和理解，同时学生的思维能力也得到训练和提高。

　　三、模拟训练阶段

　　模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。进入五月下旬，高考日益临近，各种信息和外地交换的试题及也较多，这时我便精心研究各地的模拟试题，分析各地的高考信息，研究新的高考说明，研究学生对知识的理解和掌握程度。在分析研究的基础上精心编出六至八套模拟试卷，对学生进行高考前的模拟强化训练。强化训练的主要目的在于适应高考的题型和题量，同时查漏补缺，进行高考前的最后冲刺。

化学教学教案10

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的`分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

化学教学教案11

　　（一）知识目标

　　使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

　　（二）能力目标

　　1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

　　2、培养学生的发散思维能力。

　　（三）情感目标

　　通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

　　教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系

　　教学方法：讨论、讲解、实验相结合

　　教学过程：

　　［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？

　　[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

　　[板书]第三节碱金属元素

　　[板书]一、物理性质

　　指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

　　1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

　　2、递变性（从锂到铯）：

　　①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）

　　②熔点、沸点逐渐降低

　　[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

　　[板书]二、原子结构

　　请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

　　[板书]

　　1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

　　2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

　　[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

　　元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

　　[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

　　[板书]三、碱金属的化学性质

　　[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

　　[板书]1．碱金属与非金属反应

　　[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

　　[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

　　（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）

　　[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

　　点燃

　　（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）

　　点燃

　　[板书]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

　　[板书]2．碱金属与水的反应

　　[演示实验]教材[实验2-10]。

　　[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

　　(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

　　(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

　　教师引导学生小结：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　　（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的'碱的碱性越来越强。

　　（2）锂到钾金属性逐渐增强。

　　[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作业：P40：三、四、五

化学教学教案12

　　本课题分为两部分，一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用，这部分内容可以分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，展现化学价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题——化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农药的使用，让学生了解到科学发展已经解决的问题，同时了解科学发展中尚待解决的问题。

　　第二部分以活动与探究和资料的形式分别探索和介绍了氮、磷、钾肥的区分及不同氮肥的鉴别。

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　(1)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

　　(2)了解化肥、农药对环境的影响。

　　2. 过程与方法

　　(1)学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

　　(2)学会自学，提高自己组织语言的能力。

　　(3)善于用辩证的方法看待问题。

　　(4)学习如何应用所学知识解决实际问题。

　　3．情感态度与价值观

　　树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。

　　教学重点

　　能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

　　教学难点

　　归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

　　教学方法

　　自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。

　　教具准备

　　教师用具：投影仪。

　　学生用具：仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；

　　药品：氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。

　　课时安排

　　1课时

　　教学过程

　　[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的`需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。

　　[板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

　　[学生讲课](根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充)

　　1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。

　　氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

　　作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。

　　大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

　　2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。

　　磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

　　作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。

　　3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

　　钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

　　作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

　　[过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。例如：硝酸钾、磷酸铵。

　　[提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。

　　[学生回答]

　　[转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。

　　[设问]谈谈你对化肥弊端的了解。

　　[学生发言]如：不合理地使用化肥，可能会形成：1．土壤污染 2．水污染 3．大气污染。

　　[教师]同理：农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。

　　[投影]

　　[教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。

　　[板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

　　[引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。 [活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

　　1．比较氮肥(氯化铵、碳酸氢铵)、磷肥(磷矿粉、过磷酸钙)和钾肥(硫酸钾、氯化钾)的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

　　氮肥 磷肥 钾肥

　　碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾

　　外观

　　气味

　　溶解性

　　2．取研细的氮肥(硫酸铵、氯化铵)、钾肥(硫酸钾、氯化钾)各0．5 g，分别放在铁片上灼烧(如右图所示)，观察现象。

　　再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

　　能否嗅到气味?

　　氮肥 钾肥

　　硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾

　　灼烧

　　加熟石灰研磨

　　3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：

　　[学生活动]

　　[交流]1．比较外观、气味、溶解性：

　　白色晶体

　　刺激性气味

　　溶 白色晶体

　　无味

　　溶 灰白色粉末

　　无味

　　难溶 灰白色粉末

　　无味

　　难溶 白色晶体

　　无味

　　2．

　　熔化冒烟 有刺激味 熔化冒烟

　　有刺激味 跳动 无味 跳动 无味

　　[板书]3.区分常见化肥的方法：

　　氮肥 钾肥 磷肥

　　看外观 白色晶体 灰白色粉状

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

　　加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 不具有刺激性气味的氨气放出

　　[教师]氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。

　　[投影]氮肥的简易鉴别

　　氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

　　其他常见肥可按下列步骤鉴别：

　　[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?

　　[小结]本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。

　　[作业]习题3

　　查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。

　　板书设计

　　课题2 化学肥料

　　1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

　　2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥

　　和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

　　3．区分常见化肥的方法：

　　氮肥 钾肥 磷肥

　　看外观 白色晶体 灰白色粉状

　　加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水

　　灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

　　加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无具有刺激性气味的氨气放出

　　考题回顾

　　1．(20xx年上海)钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是 …( )

　　A. 尿素 B．碳铵 C. 硫铵 D．草木灰

　　2．(20xx年甘肃)某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。下列物质属于氮肥的是

　　……………………………………………………………………………………………( )

　　A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCI D．Ca(H2PO4)2

　　3．(20xx年陕西)请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

　　第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细。

　　第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：

　　2NH4NO3+______= +2NH3↑+2H2O；

　　第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：

　　NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

　　第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式

　　；

　　第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。

　　答案：1．D 2．B 3．Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CO2↑ H2O

　　NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 K2SO4 KCl

化学教学教案13

　　一、学习目标及其对应的课程标准：

　　1、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会不可再生的重要自然资源。

　　2、知道石油炼制出的几种主要产品及其用途，通过对煤和石油综合利用的化学工业原理的了解，认识化学在解决人类资源问题中的作用，培养学生的资源意识。

　　3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，培养学生的环境认识。

　　4、了解选择燃料要综合考虑的因素，培养学生勤于思考的学习习惯。

　　二、教学重难点：

　　重点：1、化石燃料的类型。

　　2、为什么要开发和利用新能源？

　　3、化石燃料的燃烧及对空气造成污染的原因。

　　难点：化石燃料燃烧时产生的有害气体。

　　三、教学方法：

　　1、合作学习是学生主要的学习方式，在当今社会合作精神也是一个必不可少的条件。《化学课程标准》指出：“通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高公民适应社会生活的能力。在课堂教学中我们应把师生合作作为走向成功的起点，把生生合作作为尚未开发的重要教学资源。生生合作是师生合作走向成功教育的起点，智慧常常在相互交流、撞击中产生，在相互启发、补充中完善。在相互交流中促进学生不断发挥主体作用，成为课堂的真正主人。” 2、采用预先进行阅读调查（查阅书籍、报刊、上网、参观访问等），课上交流学习的形式来完成本节课的教学。基本环节设定为：设置问题情境→提出讨论话题→表达与交流→总结和评价。

　　3、教学评价方式：对学生的评价应具有一定的激励性，要善于发现学生多方面的智能，充分肯定学生的进步和发展，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平。评价可以采用个人、小组或团体的形式，既可以在学习过程中，也可以在学习结束后进行；既评价学生在活动过程中的表现，也可评价学生的活动成果。

　　四、教学内容分析：

　　本节课的主导思想：了解我国的能源和资源短缺的国情，知道化石燃料综合利用和开发新能源的重要性，培养学生的环境意识和资源意识；通过学习化石燃料及其综合利用，让学生体会到化学在人类生活和社会进步中所发挥的重大作用——“化学，人类进步的阶梯”。

　　关键信息：

　　依据《化学课程标准》，创造性的开发、使用教材，将教材作为出发点，作为素材来呈现。我对教材内容进行了仔细的分析以后，把教材内容设计为“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成为主线，让学生体会化石燃料漫长的形成过程；在第二部分中侧重当今社会对化石燃料的综合利用，知道化石燃料是人类重要的.自然资源，对人类生活起着重要作用；第三部分让学生了解化石燃料燃烧对环境的影响以及化石燃料的不可再生性，需要合理开采和节约使用，并认识使用和开发清洁能源的重要性。通过本节课的教学，可以提高学生收集资料、整理资料的能力和团结协作的精神。

　　五、教学对象分析：

　　1、学生的年龄特点和认知特点：

　　八年级的学生，已初步了解矛盾对立统一的辩证思维规律，能初步认识化学应用带来的两重性，形成了运用化学知识解决社会现实问题的意识。

　　2、在学习本课之前应具备的基本知识和技能：

　　化石燃料的种类：煤、石油、天然气，形成过程漫长而且是不可再生资源。

　　空气污染及污染空气污染主要是空气中存在一定浓度的有害气体和烟尘，目前计入空气污染的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物，而这些物质主要来自于燃料的燃烧、化工厂产生的废气等。新能源有太阳能、地热能、风能、水能等。

　　学生已经具备了查阅资料、对所查资料进行简单整理的能力。使用电脑制作简单的课件。

　　六、教学媒体和教学技术选用：

　　本节教学中使用多媒体和实物投影仪，用于展示学生设计的课件和化石燃料（煤、石油、石油产品等）的标本。

　　七、教学和活动过程：

　　（一）教学准备阶段：

　　本节课为教材第四单元“第三节 化石燃料及其利用”，计划安排1课时（需40分钟）。

　　首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对化石燃料的形成、现状和新能源的开发利用三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛地收集资料。

　　收集好资料以后，教师开始组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究化石燃料的昨天（形成过程），其中又可分为煤的形成小组、石油和天然气的形成小组。每一小组选出负责人、中心发言人，由负责人负责召集本小组的一切活动。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。

　　我也剪辑了一段海湾战争的影片。

　　（二）教学过程：

　　①：引入

　　[师]：先请同学们看一段影片。

　　这是海湾战争中的一个片断，任何一场战争的爆发都是有原因的，海湾战争的爆发是为了……

　　[生]：争夺石油。

　　[师]：海湾战争实质上是一场石油的争夺战。可见，石油是一种极其重要的自然资源，它与煤和天然气一起，被人们称为化石燃料。这节课，我们就以“化石燃料”为题，共同来讨论、学习、了解化石燃料的昨天、今天、明天。

　　【说明：以战争影片引入本节课，可以使学生在观看影片的同时，体会石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然资源，由感性认识激发学生的学习兴趣。】

　　②：化石燃料的昨天

　　[师]：同学们：为什么我们把煤、石油和天然气称为化石燃料呢？“化石”二字意味着什么？他们能被称为化石燃料是因为他们的形成经过了一个漫长的过程，这个过程历经了上亿年。哪些同学收集和整理了有关化石燃料形成方面的资料? 请他们给大家介绍好不好？

　　[生1]：植物枯萎后被埋入土中，经过漫长、复杂的变化就形成了煤。

　　[生2]：几百万年前的动物和植物的遗骸，埋藏在海底下，由于细菌的作用，使其逐渐分解，在高温和高压的作用下，发生复杂的化学反应，最后变成了石油和天然气。

　　[生3]：我要给同学们展示我们几个同学提供的有关于煤、石油、天然气形成的影视资料，希望能给大家更清楚的介绍。

　　【说明：通过介绍煤、石油、天然气这些化石燃料形成的漫长过程，让学生认识到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培养学生的节约意识。】

　　③：化石燃料的今天

　　[师]：刚才我们回顾了化石燃料的昨天。经过了漫长的等待，我们终于等来了化石燃料。在今天化石燃料正影响着人类的生活、社会的文明、科技的进步。

　　咱班里大多数同学整理的都是关于当今化石燃料使用方面的资料。下面请同学们各抒己见，谈一谈对化石燃料利用的认识。

　　[生1]：煤既是动力燃料，又是化工和制焦炼铁的原料，素有“工业粮食”之称。工业界和民间常用煤做燃料以获取热量或提供动力。世界历史上，揭开工业文明篇章的瓦特蒸汽机就是由煤驱动的。此外，还可把燃煤热能转化为电能进而长途输运，火力发电占我国电结构的比重很大，也是世界电能的主要来源之一。煤还是重要的化工原料，通过气化、焦化和液化等过程转化成多种材料。但是，煤在燃烧的过程中会产生大量的CO2（温室气体）、烟尘、SO2等有害气体，严重污染环境。

　　[生2] （配合自制课件讲解）：利用石油中各种化学成分沸点的不同，可以将石油通过一个大的分馏塔，一一分离开来。我们常见的汽油、柴油和煤油就是从石油中提炼出来的。石油还可以用来制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，这些产品经过聚合之后可以用来制造塑料、橡胶、合成纤维、清洁剂、肥料等工农业产品和生活用品。石油产品的使用也会造成大气污染，如汽车排出的尾气中含有燃油燃烧生成的CO、SO2、NO等有害气体。

　　[生3]：天然气是一种生态型能源或理想的城市能源。可以利用天然气发电、城市居民生活用气、压缩天然气汽车及其它化工工业。目前我国正在实施“西气东输”工程，以缓解东部地区燃料紧张的困境。

　　[师]：我注意到，有几个小组的同学在谈到对燃料利用的同时，还涉及了使用燃料所造成的危害，看来大家在看待事物时已经习惯运用辩证的观点，多角度分析问题了。

　　请大家解决一个问题，打开书p102，活动天地。思考我们如何选择一种合适的燃料？

　　[生]：讨论并回答问题。

　　[师]：化石燃料在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用，所以为了加快社会的发展，人们正在“疯狂”地开采和使用燃料。但是这儿又存在一个问题，化石燃料是取之不尽、用之不竭的吗？他们是不可再生的资源。我这有一组数据，同学们可以看一下：

　　[师]：在这个条形图中，我们以石油为例，按现在的开采速度，在你多大时就用完了？

　　[生]：30多岁。

　　[师]：也许你的孩子上学时就只能在教科书上认识它们了。因此，我们一定要珍惜化石燃料。

　　【说明：这一部分主要涉及对化石燃料的综合利用方面的内容，让学生从中体会化学对改善人类生活、促进社会发展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同时，让学生对化石燃料的使用年限进行估算，以认识到合理开发和节约使用资源的重要性。化石燃料燃烧对环境造成的污染，也是不容忽视的问题，环境问题的日益严重，促使学生认识到使用清洁燃料和开发新能源以及保护环境的重大意义。】

　　④：化石燃料的明天

　　[师]：面对当前社会对化石燃料的需求量这么大，化石燃料所剩的储量又这么少的困境，那我们应该怎么办？

　　[生]：开发新能源、寻找代替能源

　　[师]：根据我们已有的知识，你认为哪些能源可以替代化石燃料？

　　[生1]：太阳能，可以利用太阳能发电，我们现在已经使用太阳能热水器等。

　　[生2]：核能，我国现在已建立秦山核电站、大亚湾核电站。

　　[生3]：风能，风力发电、风车、船帆等都是对风能的利用。

　　[生4]：水能，水能的利用主要在于水力发电。

　　[生5]：地热能

　　[师]：除了同学们谈到的这些新能源以外，还有海洋能、氢能、海底可燃冰等能源。

　　【说明：寻找新能源是缓解能源危机、防止空气污染的主要途径，让学生了解新能源的种类和用途，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础】

　　⑤：感悟与收获

　　在这节课的学习中，你感触最深的是什么？能不能用一句话来表述。

　　⑥：布置作业

　　结合今天的讨论话题，请大家写一篇有关化石燃料的小论文。

　　八、课后反思：

　　化石燃料是生活和生产中常用的燃料，煤、石油和天然气等对于学生来说也并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。因此，本节课从课前准备到课堂教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、完成课件、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，使学生正确认识国情、重视环境保护、注意节约能源。

　　本节课在实施中，需要教师有较强的宏观调控能力，这就需要教师在平时的教学中，努力锻炼自己，提高自身的素质，多花时间去研究学生的特点、研究如何培养学生的自主学习能力。课堂是学生学习活动的主要场所，课外学习是课堂学习的延续，是课堂学习的补充。随着学生的成长，学习能力的不断提高，学校教育应该使学生的学习活动由课堂逐渐转到课外，最终使学生学会自主学习、合作学习、终身学习。

化学教学教案14

　　初中化学优秀教学设计：燃烧和灭火

　　课题：燃烧和灭火

　　教学目标知识与技能：

　　认识燃烧的条件和灭火的原理

　　过程与方法：

　　1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法

　　2、认识对比实验在化学学习中的.作用

　　3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法

情感态度与价值观：

　　1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲

　　2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施

　　教学重点：

　　1、认识燃烧的条件

　　2、认识灭火的原理

　　教学方法：实验探究、小组讨论

　　课前准备：大烧杯镊子 药匙 试管 胶塞 红磷白磷热水

化学教学教案15

　　课型: 新授课

　　课时安排: 1课时

　　教学目标:知识目标:

　　1、了解空气的组成、污染和防治

　　2、了解稀有气体的性质和用途

　　能力目标:培养学习能力

　　教育目标:进行严肃、认真的科学态度的教育 增强环保意识的教育

　　重点、难点: 理解和记忆

　　教学方法: 实验导思法

　　教学媒体: 有关实验仪器

　　教学 学生

　　程序: 教学内容 教师活动 活动

　　复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆

　　导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察

　　新授 一、空气的组成:(v%)

　　n2 : 78% 归纳 思考

　　o2 : 21% 整理

　　稀有气体: 0.94% 结论

　　co2 : 0.03%

　　其他气体和杂质: 0.03%

　　二、空气是一种资源

　　1、 氧气: 指导学生阅读 通读

　　2、 氮气: p24~26内容 讨论

　　3、 稀有气体: (主要是用途) 交流

　　三、保护空气:

　　1、污染空气的'有害物质: 给出讨论提纲 讨论

　　气体: co no2 so2

　　(来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳

　　粉尘: 沙尘 烟尘

　　(来源于水土流失和工业排放 )

　　2、污染的防治:

　　可采取的措施: 提示 回答

　　(1)禁止工业废气的任意排放

　　(2)处理汽车尾气

　　(3)严禁燃烧散煤

　　(4)使用无铅汽油

　　(5)不焚烧垃圾

　　(6)使用清洁燃料

　　(7)种树、造林、种草防止水土流失

　　(8)不燃放烟花爆竹

　　开放性问题讨论:

　　全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的?

　　四、空气是一种混合物

　　特点: